一、硝酸根的电子式是什么

硝酸根的电子式如图所示：

硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RONO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。

原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。

电子式注意事项：

1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）。

3、中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

二、高中能与硝酸反应的还原性离子都有什么

能与硝酸反应的还原性离子,在高考试卷中常见的是I-与Fe2+,不过主要是出现在选择题中的"离子共存"题目,一般不要求离子方程式.而且一般不是直接以"硝酸"形式给出题目,而是以隐藏条件给出,如:

1.水电离出的H+浓度为10(-12)的溶液中,下列离子能否共存:

I- NO3- Na+ K+

解析:因为水电离出的水电离出的H+浓度为10(-12),说明溶液可能是强酸性或强碱性 [因为强碱或强碱的电离,抑制了水的电离,所以水电离出的H+浓度会低于10(-7)],如果是强碱性,该组离子可以共存,如果是强酸性,那么溶液中的H+会与NO3-形成硝酸,就具有强氧化性,该组离子不能共存.

另: Fe2+ NO3- Na+ K+(这一组离子,处于这种情况也一样道理)

三、硝酸根还原的ph

硝酸根离子（NO3-）的还原反应可以产生不同的产物，具体的产物和反应条件会影响反应过程的pH值。

1、在酸性条件下，硝酸根离子还原的主要产物为一氧化氮（NO）和氮气（N2），反应的pH值通常在酸性范围内，一般在4。

2、在碱性条件下，硝酸根离子还原的主要产物为亚硝酸盐离子（NO2-），反应的pH值通常在碱性范围内，一般在8-10。

四、硝酸根是什么性

等性sp²杂化；硝酸根中,氮和氧有双键,还有氮和氧的配位键。

硝酸根结构式::O=N-O4

离子结构：N原子以sp²杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。

硝酸根在酸性环境下显强氧化性:

例如硝酸和铜反应:

Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

扩展资料：

硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：

3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO

FeSO₄+NO=Fe（NO）SO₄

实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。

其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。

参考资料来源：百度百科——硝酸根